Relation entre pH et ions hydrogene il existe une formule mathematique permettant de relier le nombre d'ions hydrogene presents dans 1 L de solution aqueuse et le pH de cette solution: Nb d'ions hydrogene=6,02.10 Puissance 23 X 10-pH a.Calcule le Nb d'ions hydrogene presents dans 1L de solution aquese dont le pH vaut 2,puis dans une solution dont le pH vaut 5.. b.Rappelle comment le pH d'une solution acide évolue lors de sa dilution. c.Déduis en s'il ya plus d'ions hyddrogene danss 1 L de la solution diluée ou dans 1 L de la solution concentrée.
a. si pH=2: il y a 10^-2 moles de H donc 6.02*10^23 *10^-2=6.02*10^-21 ions H+
si pH = 5 : il y a 10^-5 moles de H donc 6.02*10^23*10^-5 = 6.02*10^-18 ions H+
b. plus le pH est faible plus la solution est acide. Si la solution est diluée, elle est moins acide donc le pH augmente.
c. la solution est plus diluée si le pH est plus élevé, donc moins d'ions H+
